TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXETILEN

     

Axetilen (C2H2) là 1 trong những hidrocacbon có không ít ứng dụng vào đời sống với trong công nghiệp như có tác dụng nhiên liệu hay dùng làm tổng hợp các chất khác. Vậy axetilen tất cả công thức cấu trúc như cụ nào? rất nhiều tính chất vật lý với hóa học tập của axetilen gồm gì sệt biệt? họ sẽ cùng mày mò về những vấn đề này trong nội dung bài viết hôm nay các bạn nhé!


Tính chất vật lý cùng hóa học tập của axetilen

I. Tính chất vật lý của axetilen

Axetilen là 1 chất khí không màu, ko mùi, không nhiều tan vào nước.Axetilen khối lượng nhẹ hơn không khí (dC2H2/kk = 26/29). Khối lượng riêng của C2H2 bằng 1,097 kg/m3, rét chảy sinh hoạt – 80,8 °C, sôi sinh hoạt – 84 °C.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của axetilen

II. Cấu trúc phân tử của axetilen

Axetilen là 1 trong những hidrocacbon cũng là một trong ankin đơn giản và dễ dàng nhất. Nó gồm công thức phân tử là C2H2 cùng phân tử khối bằng 26 g/mol. Công thức cấu trúc của C2H2 là: H–C≡C–H tuyệt viết gọn gàng là HC≡CH.


*

tinh-chat-vat-ly-va-hoa-hoc-cua-axetilen-c2h2


Trong công thức kết cấu của axetilen, giữa hai nguyên tử C có một liên kết ba. Trong liên kết ba này có 2 links kém bền, dễ dẫn đến đứt lần lượt trong số phản ứng chất hóa học hữu cơ.

III. Tính chất hóa học tập của axetilen

Etilen bao gồm phản ứng hóa học đặc thù như bội nghịch ứng cháy, phản bội ứng cộng, bội phản ứng trùng hợp với phản ứng hidrat hóa.

1. Phản nghịch ứng cháy của axetilen

Axetilen cháy vào oxi tạo ra CO2 cùng hơi nước, tương tự các hidrocacbon khác ví như metan, etilen.

2C2H2 + 5O2 (t°) → 4CO2 + 2H2O

2. Làm phản ứng cùng của axetilen

Axetilen gia nhập phản ứng cộng với halogen, hidro halogenua (HCl, HBr,…), AgNO3 trong môi trường thiên nhiên NH3…

– bội phản ứng cùng với halogen:

HC≡CH + Br–Br → Br–CH=CH–Br

Br–CH=CH–Br + Br–Br → Br2CH–CHBr2

– phản nghịch ứng cộng với hidro halogen:

HC≡CH + HBr → CH2=CHBr

– bội phản ứng cộng với AgNO3 trong môi trường NH3:

HC≡CH + AgNO3 + NH3 + H2O → Ag–C≡C–Ag ↓ màu đá quý + NH4NO3

3. Làm phản ứng trùng vừa lòng của axetilen

Các phân tử C2H2 có thể kết phù hợp với nhau trong phản ứng trùng đúng theo để tạo nên thành polime.

nHC≡CH (t°, xt, p) → (–HC=CH–)n

4. Bội nghịch ứng hidrat hóa của axetilen

Axetilen gồm phản ứng hidrat hóa để chế tạo thành sản phẩm sau cuối là axit axetic theo sơ đồ sau:

HC≡CH + H2O (H2SO4) → H–CH=CH–H → CH3COOH

IV. Ứng dụng của axetilen

Axetilen có nhiều ứng dụng quan trọng. Giữa những ứng dụng của axetilen quan trọng nhất là làm cho nhiên liệu vào đèn xì oxi – axetilen nhằm hàn giảm kim loại. Lúc C2H2 cháy vào O2 tạo nên ngọn lửa gồm nhiệt độ lên đến mức 3000 °C.


*

ung-dung-cua-axetilen-c2h2


Trong công nghiệp, axetilen là nguyên liệu để sản xuất những hóa chất quan trọng đặc biệt như poli (vinyl clorua) – dùng để làm sản xuất vật liệu nhựa PVC, cao su, axit axetic…

V. Điều chế của axetilen

Cách điều chế axetilen trong chống thí nghiệm cùng trong công nghiệp là sử dụng canxi cacbua (CaC2) – thành phần bao gồm của đèn làm phản ứng với nước.

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

C2H2 hoàn toàn có thể được pha chế từ C với H2 khi có hồ quang quẻ điện:

2C + H2 (hồ quang đãng điện) → C2H2

Hiện nay, phương pháp hiện đại nhằm điều chế C2H2 là sức nóng phân CH4 ở nhiệt độ cao.

2CH4 → C2H2 + 3H2 (Điều kiện: 1500 °C)

Giải bài bác tập về Axetilen

Câu 1. Hãy cho thấy thêm trong những chất sau :

CH3–CH3, CH≡CH, CH2=CH2, CH4, CH≡C–CH3

a) chất nào có liên kết ba vào phân tử.

b) chất nào làm mất màu dung dịch brom.

Xem thêm: Sự Khác Nhau Giữa Cc Và Bcc, To, Cc, Bcc Trong Gmail Là Gì

Bài làm:

a) chất có liên kết ba trong phân tử là:

CH≡CH với CH≡C–CH3

b) Chất làm mất màu dung dịch brom là phần đông chất có link đôi và links ba trong phân tử:

CH≡CH, CH2=CH2 và CH≡C–CH3

Câu 2. Cần từng nào ml dd brom 0,1M để công dụng hết với:

a) 0,224 lít etilen (ở đktc)?

b) 0,224 lít axetilen (ở đktc)?

Bài làm:

a) Phương trình hóa học:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

Ta có: nBr2 = nC2H4 = 0,224/22,4 = 0,01 (mol)

⇒ Vdd Br2 = 0,01/0,1 = 0,1 (lít) = 100 ml

b) Phương trình hóa học:

HC≡CH + 2Br2 → Br2–CH–CH–Br2

Ta có: nBr2 = 2nC2H4 = 2 x (0,224/22,4) = 0,02 (mol)

⇒ Vdd Br2 = 0,02/0,1 = 0,2 (lít) = 200 ml

Câu 3. Biết rằng 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu về tối đa 50 ml dd brom. Nếu cần sử dụng 0,1 lít khí axetilen (ở đktc) thì hoàn toàn có thể làm mất màu buổi tối đa từng nào ml dd brom trên?

Bài làm:

Ta có phương trình hóa học của những phản ứng:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

HC≡CH + 2Br2 → Br2–CH–CH–Br2

Theo PTHH, ta thấy: axetilen có thể làm mất color lượng hỗn hợp brom gấp hai etilen.

Do đó, giả dụ 0,1 lít khí C2H4 làm mất màu buổi tối đa 50 ml dd Br2 thì 0,1 lít khí C2H2 hoàn toàn có thể làm mất màu tối đa 100 ml dd Br2.

Câu 4. Đốt cháy 28 ml các thành phần hỗn hợp khí metan (CH4) và axetilen (C2H2) cần được dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính % thể tích của từng khí trong láo hợp.

b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.

(Biết các thể tích khí đo làm việc cùng đk t° cùng áp suất).

Bài làm:

Do các thể tích khí được đo cùng điều kiện t° với áp suất nên tỉ lệ về số mol cũng bằng tỉ lệ về thể tích.

a) hotline x (ml) và y (ml) lần lượt là thể tích những khí CH4 và C2H2

Theo đề ra, ta có: x + y = 28 (1)

CH4 + 2O2 (t°) → CO2 + 2H2O (A)

2C2H2 + 5O2 (t°) → 4CO2 + 2H2O (B)

Theo PTHH (A) với (B), ta rất có thể tích của O2 tham gia phản ứng là:

2x + 2,5y = 67,2 (2)

Giải hệ gồm 2 phương trình (1) với (2), ta được: x = 5,6 (ml) và y = 22,4 (ml)

% thể tích các khí trong lếu hợp:

%VCH4 = (5,6/28) x 100 = 20%%VC2H2 = 100 – 20 = 80%

b) Theo PTHH (A) và (B), ta có:

VCO2 = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4 (ml)

Câu 5. Cho 0,56 lít (ở đktc) các thành phần hỗn hợp khí gồm C2H4, C2H2 công dụng hết cùng với dd brom dư, khối lượng brom vẫn tham gia bội nghịch ứng là 5,6 gam.

a) Hãy viết PTHH xảy ra.

Xem thêm: Điện Phân Dung Dịch Agno3 Với Điện Cực Trơ, Sau Một Thời Gian Thu

b) Tính % thể tích của từng khí trong lếu láo hợp.

Bài làm:

a) Phương trình chất hóa học xảy ra:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br

HC≡CH + 2Br2 → Br2–CH–CH–Br2

b) Theo đề ra, ta có:

– Số mol của các thành phần hỗn hợp khí: nhh = 0,56/22,4 = 0,025 (mol)

– Số mol của Br2 là: nBr2 = 5,6/160 = 0,035 (mol)

Gọi a (mol) cùng b (mol) theo thứ tự là số mol của C2H4 cùng C2H2, phụ thuộc PTHH ta có:

nhh = a + b = 0,025 (1)nBr2 = a + 2b = 0,035 (2)

Giải hệ gồm 2 phương trình trên, ta được: a = 0,015 (mol), b = 0,01 (mol)