Bài Thực Hành Số 4 Hóa Học 10

     

Nội dungBài thực hành số 4 đặc thù của oxi, lưu giữ huỳnhcủng nuốm những kỹ năng về đặc thù hóa học tập của Oxi, lưu huỳnh: Tính thoái hóa mạnh. Dường như lưu huỳnh còn tồn tại tính khử.Chứng minh sự ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu lại huỳnh. Thường xuyên rèn luyện các thao tác thí nghiệm như thực hiện các phản ứng đốt cháy, tỏa nhiệt; làm cho thí nghiệm an toàn, chính xác; quan tiền sát hiện tượng hóa học.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 4 hóa học 10


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1. Mục tiêu thí nghiệm

1.2. Kĩ năng thí nghiệm

1.3. Cơ sở lý thuyết

1.4. Nguyên tắc thí nghiệm, hóa chất

1.5. Công việc tiến hành thí nghiệm

2. Báo cáo kết trái thí nghiệm

2.1. Thử nghiệm 1

2.2. Phân tích 2

2.3. Thí nghiệm 3

2.4. Thử nghiệm 4

3. Luyện tập

4. Kết luận


*


- tập luyện các thao tác làm việc thí nghiệm như tiến hành các làm phản ứng đốt cháy, lan nhiệt

- tiến hành các thao tác làm việc thí nghiệm an toàn, chính xác; quan tiền sát hiện tượng kỳ lạ hóa học.

- Củng vậy những kiến thức về đặc thù hóa học tập của Oxi, lưu giữ huỳnh


- Chỉ được thiết kế thí nghiệm khi bao gồm sự hiện hữu của giáo viên trong phòng thí nghiệm.

- Đọc kỹ khuyên bảo và lưu ý đến trước khi làm cho thí nghiệm.

- luôn luôn luôn nhận thấy nơi để các trang trang bị an toàn.

- buộc phải mặc áo choàng trong phòng thí nghiệm.

- yêu cầu mang kính bảo hộ.

- bắt buộc cột tóc gọn lại.

- có tác dụng sạch bàn nghiên cứu trước khi ban đầu một thí nghiệm.

- Không bao giờ được nếm các hóa chất thí nghiệm. Không nạp năng lượng hoặc uống trong phòng thí nghiệm.

- không được chú ý xuống ống thí nghiệm.

- Nếu làm cho đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo mang đến giáo viên tức thì lập tức.

- rửa sạch da khi xúc tiếp với hóa chất.

- trường hợp hóa chất rơi vào tình thế mắt, buộc phải đi rửa đôi mắt ngay lập tức.

- quăng quật chất thải phân tách vào đúng nơi chế độ như được phía dẫn.


1.3. đại lý lý thuyết


a. Thể nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi

Phản ứng của O2với Fe: 3Fe + 2O2→Fe3O4(màu đen)

Sắt trường đoản cú oxit Fe3O4= FeO. Fe2O3

b. Phân tách 2:Sự chuyển đổi trạng thái của diêm sinh theo nhiệt độ độ

Lưu huỳnh rắn màu quà → chất lỏng color vàng biến hóa năng động → quánh nhớt gray clolor đỏ→ sulfur màu domain authority cam.

c. Phân tích 3:Tính lão hóa của lưu giữ huỳnh

Phản ứng thân Fe với S: fe + S→ FeS

d. Xem sét 4: Tính khử của lưu huỳnh

Phản ứng : S+ O2→ SO2


1.4. Khí cụ thí nghiệm, hóa chất


a. Quy định thí nghiệm

- Đèn cồn, kẹp sắt, kẹp gỗ, mẩu mộc nhỏ, ống nghiệm

- Muôi sắt cán dài

b. Hóa chất

- Dây thép dài, bình khí oxi đã điều động chế sẵn.

- sulfur bột, bột sắt


1.5. Công việc tiến hành thí nghiệm


a. Phân tích 1: Tính lão hóa của oxi

+ Gắn mẫu than mộc vào đầu đoạn dây thép để làm mồi làm thế nào để cho để đốt cháy không xẩy ra rơi.

+ Đốt nóng một quãng dây thép xoắn (có gắn mẫu mã than sống đầu để triển khai mồi) trên ngọn lửa đèn hễ rồi gửi nhanh vào bình đựng khí O2.

Lưu ý:

+ yêu cầu làm sạch và uốn sợi dây thép thành những hình xoắn lò xo nhằm tăng diện tiếp xúc, phản nghịch ứng xảy ra nhanh hơn.

+ mẫu than mộc cá tác dụng làm mồi bởi vì khi cháy than, tạo thành nhiệt số lượng vừa đủ lớn nhằm phản ứng giữa Fe và O2xảy ra (có thể cố mẫu than bởi đoạn que diêm).

+ Để bình an cần đến vào mặt dưới bình thủy tinh một ít cat sạch nhằm tránh tan vỡ lọ thủy tinh.

b. Thể nghiệm 2:Sự đổi khác trạng thái của diêm sinh theo sức nóng độ

Đun nóng giữ huỳnh khoảng tầm bằng 2 phân tử ngô liên tiếp trong ống thử (hoặc cốc sứ) trên ngọn lửa đèn cồn.

Lưu ý:Cần hướng ống nghiệm về phía không có người và tránh giảm hít cần hơi lưu hoàng độc.

Xem thêm: Hướng Dẫn Sử Dụng Máy Lạnh Daikin Chi Tiết Nhất, Sử Dụng Remote Máy Lạnh Daikin Từ A

c. Thử nghiệm 3:Tính oxi hóa của giữ huỳnh

+ bỏ vô ống nghiệm khô một lượng hỗn hợp Fe với S khoảng bằng 2 phân tử ngô.

+ Kẹp chắt ống thử trên giá bán thí nghiệm.

+ Đun lạnh ống nghiệm bởi đèn cồn.

- giữ ý:

+ Bột sắt phải bảo vệ trong lọ bí mật (tốt nhất là bột sắt bắt đầu điều chế), khô.

+ tất cả hổn hợp bột Fe và S được tạo ra theo phần trăm 7:4 về trọng lượng và đề xuất dùng ống nghiệm chất thủy tinh trung tính, khô.

d. Phân tách 4: Tính khử của lưu huỳnh

+ cho 1 lượng lưu giữ huỳnh bằng hạt ngô vào muỗng lấy hóa chất hoặc dùng đũa chất liệu thủy tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột lưu huỳnh.

+ Đốt cháy giữ hùynh bên trên ngọn lửa đèn cồn.Mở nắp lọ chất liệu thủy tinh đựng đầy khó khăn O2, cho nhanh chóng (hoặc đũa thủy tinh) có Lưu huỳnh đã cháy vào lọ.

- lưu lại ý:Khí SO2mùi hắc khó thở là khí độc phải phải cẩn trọng khi làm cho thí nghiệm , nên sau thời điểm đốt kết thúc cần che nắp lọ ngay , kiêng hít bắt buộc khí này


2. Report kết trái thí nghiệm


2.1. Thí điểm 1: Tính thoái hóa của oxi


Hiện tượng – giải thích

Mẩu than cháy hồng.

Khi chuyển vào lọ chứa oxi, dây thép cháy vào oxi sáng sủa chói, các hạt nhỏ tuổi sáng bắn tóe như pháo hoa.

3Fe +2O2 →Fe3O4(Màu đen)

Oxi nhập vai trò là hóa học oxi hóa: O20+ 4e→2O-2

Fe vào vai trò là hóa học khử: Fe0→Fe+2


2.2. Phân tách 2:Sự thay đổi trạng thái của diêm sinh theo nhiệt độ độ


Lưu huỳnh rắn màu xoàn → hóa học lỏng màu vàng năng động → đặc nhớt gray clolor đỏ→ diêm sinh màu da cam.


2.3. Phân tách 3:Tính oxi hóa của lưu huỳnh


Hiện tượng – giải thích

Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn động phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiệt độ nhiệt, làm đỏ rực các thành phần hỗn hợp và chế tác hợp chất FeS color xám đen.

PTHH: fe + S →(to) FeS (xám đen)

S nhập vai trò là chất oxi hóa.

Fe đóng vai trò là hóa học khử.


2.4. Thể nghiệm 4: Tính khử của lưu huỳnh


Hiện tượng – giải thích

S cháy trong lọ cất O2mãnh liệt hơn nhiều lúc cháy trong ko khí, tạo ra khí SO2có mùi hương hắc.

PTHH: S + O2→(to) SO2

S đóng góp vài trò là hóa học khử.

Oxi vào vai trò là chất oxi hóa.


3. Luyện tập


Câu 1:Đốt nóng thìa sắt nhỏ có đựng lưu huỳnh bột bên trên ngọn lửa đèn cồn, sulfur nóng chảy, tiếp nối cháy trong không khí đến ngọn lửa xanh mờ. Đưa lưu giữ huỳnh sẽ cháy vào bình đựng khí oxi, lưu lại huỳnh thường xuyên cháy đến ngọn lửa

A. Sáng hơn và hiện ra lưu huỳnh đioxit.

B. Mờ rộng và sinh ra lưu huỳnh đioxit.

C. Sáng rộng và sinh ra lưu huỳnh trioxit.

D. Mờ rộng và hiện ra lưu huỳnh trioxit.

Câu 2:Trộn sắt bột cùng lưu huỳnh bột rồi bỏ vào ống nghiệm khô. Đun ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn, một lúc sau hỗn hợp cháy đỏ. Thành phầm tạo thành là

A. Sắt(II) sunfua bao gồm màu nâu đỏ.

B. Sắt(II) sunfua bao gồm màu xám đen.

C. Sắt(III) sunfua có màu nâu đỏ.

Xem thêm: Dùng Access Để Quản Lý Bán Hàng Access 2013/2016, Download Quản Lý Bán Hàng Bằng Access Miễn Phí

D. Sắt(III) sunfua có màu xám đen.


4. Kết luận


Qua bài xích học các em nạm được:

Các đặc điểm cơ bạn dạng của oxi, lưu huỳnhRèn luyện các tài năng thí nghiệmChứng minh sự tác động của ánh sáng đền đặc điểm vật lý của lưu giữ huỳnh.
xem thêm